ЯКІСНІ РЕАКЦІЇ ОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

Для визначення присутності речовин, аніонів, катіонів використовуються якісні реакції. Провівши їх можна підтвердити однозначно їх наявність. Ці реакції широко використовуються при проведенні якісного аналізу, метою якого є визначення наявності речовин або іонів в розчинах або сумішах. Тут представлені основні якісні реакції на органічні сполуки і іони.

ЯКІСНІ РЕАКЦІЇ ОРГАНІЧНИХ
СПОЛУК

з'єднання	реагент	Видимий реакція
алканів	полум'я	Зазвичай визначають шляхом виключення. Нижчі алкани горять блакитним полум'ям
Алкени С = С	1) бромні вода 2) р-р КМп0 4 3) Горіння	Знебарвлення розчину. Знебарвлення розчину, випадання бурого осаду Мn0 2 Горять-злегка жовтуватим полум'ям (частки вуглецю).
бензол	горіння	Зазвичай визначають шляхом виключення. Горить коптящим полум'ям.
фенол	1) Bromnaя води 2) С. Na 2 CO 3 3) FECI 3	Знебарвлення, випадання білого осаду трібромфенола Виділення вуглекислого газу. Фіолетові фарбування.
спирти	1) Na 2) Горіння 3) Чорна гаряча прокаленная Сu-дріт	Виділення водню. Горять світлим блакитним полум'ям. Відновлення червоного забарвлення у прокаленной гарячої мідного дроту.
поліспирти	Сu (ОН) 2 + NaOH	Синє забарвлення - освіту гліцератов і ін.
вбивство	1) Лакмус 2) HHal	У водному розчині - синє забарвлення. Утворюють солі з галогеноводородами - після випарювання твердий осад.
анілін	1) Bromnaya води 2) HHal	Знебарвлення бромної води, випадання осаду триброманіліну. Після розпарювання твердий осад - сіль гідрогалогеніда аніліну.
альдегід	1) Ag 2 0 2) Сu (ОН) 2	Реакція срібного дзеркала Випадання червоного осаду Cu 2 0
карбонові кислоти	лакмус	Червоне забарвлення Мурашина - реакція срібного дзеркала Олеиновая - знебарвлення бромної води
крохмаль	Розчин l 2 в KI або спиртовий розчин йоду	синє забарвлення
білки	конц. HNO3	Жовте забарвлення, при додаванні лужного розчину - помаранчеве

ЯКІСНІ РЕАКЦІЇ НА катіонів

катіон	Вплив або реактив	Видимий реакція
+	полум'я	Карміновий-червоне забарвлення
Na +	полум'я	жовте забарвлення
До +	полум'я	фіолетове забарвлення
вони 2+	полум'я	Цегляно-червоне забарвлення
Sr 2+	полум'я	Карміновий-червоне забарвлення
2+	Полум'я S0 4 2-	Жовто-зелене забарвлення Випадання білого осаду, що не розчинної в кислотах: Ва 2+ + S0 4 2- BaS0 4
су 2+	вода	Гідратованих іони Сu 2+ мають блакитне забарвлення
РЬ 2+	S 2	Випадання чорного осаду: Pb 2+ + S 2 PbS
Ag +	Cl -	Випадання білого осаду; не розчинний в HNO 3 , але розчинного в конц. NH 3 • Н 2 0: Аg + + Cl - AgCl
Fe 2+	гексациано-феррат (III) калію (червона кров'яна сіль), K 3 [Fe (CN) 6 ]	Випадання синього осаду: До + + Fe 2+ + [Fe (CN) 6 ] 3- KFe [Fe (CN) 6 ] 4
Fe 3+	1) гексаціаноферрат (II) калію (жовта кров'яна сіль) K 4 [Fe (CN) 6 ]  2) роданид-іон SCN -	Випадання синього осаду: К + + Fe 3+ + [Fe (CN) 6 ] 4-  KFe [Fe (CN) 6 ] Поява яскраво-червоного забарвлення за рахунок утворення комплексних іонів Fe (SCN) 2 + , Fe (SCN) + 2
Al 3+	луг (амфотерні властивості гідроксиду)	Випадання осаду гідроксиду алюмінію при Прилив перших порцій лугу і його розчинення при подальшому Прилив
NH 4 +	луг, нагрів	Запах аміаку: NH 4 + + ОН - NH 3 + Н 2 0
H + (Кисле середовище)	Індикатори: лакмус, метиловий оранжевий	червоне забарвлення червоне забарвлення

ЯКІСНІ РЕАКЦІЇ НА аніонів

аніон	реагент	Видимий реакція
S0 4 2-	2+	Випадання білого осаду, нерозчинного в кислотах: Ва 2+ + S0 4 2- BaS0 4
N0 3 -	1) додати конц. H2SO4 і Сі, нагріти "2) суміш H 2 S0 4 + FeSO 4	Освіта блакитного розчину, що містить іони Сu2 +, виділення газу бурого кольору (NO 2 ) Виникнення забарвлення сульфату нитрозо-заліза (II) [Fe (H 2 0) 5 NO] 2+ . Забарвлення від фіолетової до коричневої (реакція «бурого кільця»)
RO 4 3	іони Ag +	Випадання світло-жовтого осаду в нейтральному середовищі: ЗАg + + Р0 4 3 Аg 3 Р0 4
СRO 4 2-	іони Ва 2+	Випадоніе жовтого осаду, що не розчинної в оцтової кислоти, але розчинного в HCI: Ва 2+ + СRO 4 2- BaCr0 4
S 2   ,	іони РЬ 2+	Випадання чорного осаду: Pb 2+ + S 2 PbS
CO 3 2-	ionи Ca 2+	випадання білого осаду, розчинного в кислотах: Са 2+ + С0 3 2 = СаСОз
CO 2	вапняна вода Са (ОН) 2	Са (ОН) 2 + С0 2 СаСО 3 + Н 2 0, СаСО 3 + С0 2 + Н 2 0 Са (НС0 3 ) 2 Випадання білого осаду і його розчинення при пропущенні С0 2
SO 3 2-	іони Н +	Поява характерного запаху S0 2 : 2Н + + SO 3 2- Н 2 0 + S0 2 f
F -	ionи Ca 2+	Випадання-білого осаду: Са 2+ + 2F " CaF 2
Cl -	іони Аg +	Випадання білого осаду, що не розчинної в HN03, але розчинного в конц. NH 3 • Н 2 0: Аg + + CI - AgCl AgCI + 2 (NH 3 • Н 2 0) [Ag (NH 3 ) 2 ] + + CI - + 2Н 2 Про
Br -	іони Аg +	Випадання світло-жовтого осаду, що не розчинної в HN0 3 : Ag + + Br - = AgBr осад темніє на світлі
Я -	іони Аg +	Випадання жовтого осаду, що не розчинної в HNO 3 і NH 3 конц .: Аg + + I - АgI осад темніє на світлі
ВІН - (лужне середовище)	indikatorи: лакмус фенолфталеїн	синє забарвлення малинове забарвлення

---